下表为元素周期表的一部分.参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题族周期ⅠA 01①II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．(2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．(3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

族周期	ⅠA							0
1	①	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VⅡA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

或

等．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab．a．MnO₂　　 b．FeCl₃　　　 c．Na₂SO₃　　　 d．KMnO₄
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，红色很快褪去．褪色原因，甲同学认为A溶液显酸性所致；乙同学认为A溶液强氧化性所致．请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对．
（简易文字说明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色不恢复则说明乙对．

分析根据元素在周期表中的位置知，元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，该物质为双氧水，二氧化锰、氯化铁都能作双氧水分解的催化剂；
（5）可以向褪色溶液中加入氢氧化钠溶液，根据现象进行判断．

解答解：根据元素在周期表中的位置知，元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，这几种元素中的几种能形成含有离子键和极性键的化合物电子式为或等，故答案为：或等；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，该物质为双氧水，二氧化锰、氯化铁都能作双氧水分解的催化剂，故选ab；
（5）向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若红色恢复，说明双氧水显酸性导致的溶液褪色；若红色不恢复，说明双氧水有较强氧化性，将酚酞氧化了，
故答案为：在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对．