Question

14．实验室为监测空气中汞蒸汽的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol．
（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，□Cu²⁺+□I^-→□CuI+□I₃^-请配平下列反应的离子方程式2Cu²⁺+5I^-═2CuI+I₃^-．

Answer 1

分析 （1）化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cu元素化合价，该化合物中I元素显-1价、Hg元素显+2价；
（2）CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu中，Hg元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低；
（3）该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、I元素化合价由-1价变为-$\frac{1}{3}$价，根据转移电子相等配平方程式．

解答 解：（1）该化合物中I元素显-1价、Hg元素显+2价，化合物中各元素化合价的代数和为0，则Cu元素化合价为+1价，故答案为：+1；
（2）在反应4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，CuI为氧化剂，4molCuI参加反应转移的电子为2mol，则1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol，
故答案为：CuI；0.5；
（3）该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、I元素化合价由-1价变为-$\frac{1}{3}$价，转移电子数为2，所以其方程式为2Cu²⁺+5I^-═2CuI+I₃^-，
故答案为：2Cu²⁺+5I^-═2CuI+I₃^-．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意从化合价的变化角度分析有关概念，从守恒的角度书写并配平离子方程式，题目难度中等．