题目内容

5．当萘与H2以物质的量比为1：1发生加成反应时，与1，3-丁二烯发生1，4-加成相似的产物有（　　）
①②③④
A．①③B．②④C．②③D．①④

分析 根据萘与H2以物质的量比为1：1发生1，4-加成反应，据此解题．

解答 解：与H2以物质的量比为1：1，发生1，4-加成反应生成，与H2以物质的量比为1：1，发生1，4-加成反应生成．
故选B．

点评 本题考查加成反应的原理，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题．

练习册系列答案
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15．在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是（　　）
A．原电池的正极发生氧化反应
B．原电池的负极发生氧化反应
C．发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动
D．
如图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转
16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（　　）
A．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
B．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6 kJ热量
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D．2molH-F键的键能比1molH-H键和1mol F-F键的键能之和大546.6kJ
13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．则其热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，若生成1mol水就放出650kJ的热量，则其热化学方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-650 kJ/mol．
20．若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{△}^{+HBr}$CH3CH2Br，这两步反应分别属于有机反应类型中的（　　）
A．加聚反应和水解反应B．消去反应和加成反应
C．加成反应和取代反应D．加成反应和消去反应
10．下列有关叙述正确的是（　　）
A．只含有离子键的化合物才是离子化合物
B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
C．由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低
D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
17．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．非极性键只存在于双原子分子中
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
14．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

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