题目内容
18．下列物质中含离子键的是（ ）| A． | HCl | B． | NaF | C． | CH4 | D． | NH3 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，故B正确；
C．甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒即可解答，注意二者区别．
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8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、ClO-、Cl- | |
| C． | 使酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
9．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）
| 选项 | a种物质 | b种物质 | c种物质 | d中收集的气体 |
| A | 浓氨水 | NaOH | 浓硫酸 | NH3 |
| B | 稀盐酸 | CaCO3 | 浓硫酸 | CO2 |
| C | 稀硝酸 | Cu | 碱石灰 | NO |
| D | 浓盐酸 | KMnO4 | 水 | Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，B名称是1，2-二溴环己烷
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．
13．反应N2+3H2?2NH3刚开始时只通入N2和H2且N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，5min后测得NH3浓度为 1 mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1 | B． | v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（H2）=0.2 mol•L-1•min-1 | D． | v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1 |
3．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 | |
| B． | 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4 | |
| C． | 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增 | |
| D． | 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增 |
10．
学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定
由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
| A． | A中一定有Fe3+ | B． | C中一定有Cu2+ | ||
| C． | B一定为AgCl沉淀 | D． | A一定为CuCl2溶液 |
7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、NO3-、SO32- | B． | K+、Cl-、NO3-、Fe2+ | ||
| C． | NH4+、Al3+、NO3-、SO42- | D． | K+、Na+、HCO3-、NO3- |