题目内容
6．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）| A． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 | |
| B． | 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正逆反应速率相等 | |
| C． | 平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变 | |
| D． | 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
分析 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大；
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正逆反应速率相等但不等于0；
C．平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变；
D．反应条件改变，平衡可能被破坏，所以反应限度被破坏．
解答 解：A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正逆反应速率相等但不等于0，反应达到动态平衡状态，故B错误；
C．平衡状态是一种动态平衡，正逆反应速率相等，所以反应物和生成物的浓度不再改变，故C正确；
D．反应条件改变，平衡可能被破坏，则反应限度被破坏，直到达到新的平衡状态，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态，化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不是0，且化学平衡状态受反应条件的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（ ）
据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（ ）| A． | 该香精能够水解，其水解产物中有醇 | |
| B． | 该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 该香精能够与溴水发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该香精中含有1 mol碳氧双键和4 mol碳碳双键 |
17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（ ）
| A． | SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1 | |
| B． | SO3的浓度为0.3mol•L-1 | |
| C． | SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1 | |
| D． | SO3的浓度为0.4 mol•L-1 |
14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
| A． | a为正极，b为负极 | |
| B． | 生产过程中a电极质量减轻 | |
| C． | 电子从b极向a极移动 | |
| D． | 负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ |
1．某无色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入铝粉后，只产生H2．试回答：
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
a．浅棕色气体是NO2．
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
| 装 置 | 现 象 |
 | Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 Ⅲ．试管变热，溶液沸腾 |
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
| 实 验 | 内 容 | 现 象 |
| 实验1 | 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
| 实验2 | 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
| 装置 | 现象 |
 | Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．
18．下列反应属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B． | CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl | ||
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | D． | 2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O |
E的电子式为
；
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，则PM为2.5的大气一定能产生丁达尔现象 | |
| B． | 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 | |
| C． | ${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素 | |
| D． | 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 |