题目内容
【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是
A. 原子半径大小：Z>X>W
B. WX2和W2X4均能与水发生化合反应
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D. 常压下，常见单质的熔点：Z>W
【答案】D
【解析】X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，则该化合物是SiO2，由原子序数顺序可得X为O，Y为Si。Si原子序数为14，所以Z的原子序数大于14，因此Z的K层电子数为2，次外层电子数为8，“Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数”，所以最外层电子数为6，Z为S。WX2和W2X4为WO2与W2O4，其中W均为+4价，二者可以相互转换，为2NO2
N2O4，W为N元素。A、原子半径Si>S>N>O，既Y>Z>W>X，A错误。B、3NO2+H2O=2HNO3+NO不属于化合反应，B错误。C、最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H2SiO3，C错误。D、单质Z是硫单质，属于分子晶体，单质W为氮气，也是分子晶体，由于单质硫的相对分子质量更大，所以熔点更高，D正确。正确答案D。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。
(4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。
【答案】红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黄色固体向内NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黄绿色变为无色5
【解析】
+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀易被空气中的氧气氧化；H2S和SO2反应生成单质硫和水，过量的SO2用碱吸收；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，过量的氨气与产物氯化氢反应生成氯化铵。
（1）氨气溶于水得到氨水，反应的化学方程式为：NH3+H2ONH3H2O，氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应产生固体硫和液态水，SO2过量，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，析出浅黄色固体，过量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮气体溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL无色的NO气体。（4）氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，气体颜色变浅，反应的化学方程式为：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨气、生成30ml氯化氢，过量的氨气与氯化氢恰好反应生成氯化铵，反应中有大量的白烟产生。
【点睛】
该题主要考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，注意根据化合物的性质认识理解化学反应，正确分析实验现象。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL该溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得4.66g沉淀。滤液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反应使溶液呈中性，则混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少____？(2)取出20.00mL该溶液，加入足量Cu粉，若氧化产物只有NO，可产生NO的物质的量是多少____ ？
