题目内容

6．如图，A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的C（填A、B、C、D）

分析 四氯化碳浓缩碘水的碘，应用萃取，分液的方法，以此解答．

解答 解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用萃取、分液法分离，故答案为：C．

点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及常见混合物分离方法和装置为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．“低碳生活”既是时尚，也是环保要求．目前碳及其化合物的综合利用已成为科学家研究的重要课题．
（1）在汽车排放气装置中安装一个净化器可以有效地处理汽车有毒尾气．
如：CO（g）+HO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
则用标准状况下的4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为（0.1a+0.05b）kJ（用含a和b的代数式表示）．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图（a）所示，该电池反应的离子方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
取两份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器，发生上述反应．
①若测得连个容器中CH3OH的物质的量随时间变化如图（b）所示，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”．下一问相同）．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
②若350℃时，测得其中某个容器中反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{（2-a）}{2}$．
17．在密闭容器中，xA（g）+yB（g）?zC（g）反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L．若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，则下列判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．B 的转化率增加D．C 的体积分数下降
14．下列说法正确的是（　　）
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．常温常压下，28g N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．标准状况下22 g二氧化碳气体与标况下的11.2 L HCl气体含有的分子数不一样多
1．1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（　　）
A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定
11．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（　　）
A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gBr2
18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0   则金刚石比石墨稳定
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1； C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2； 则△H1＞△H2
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
15．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．B．C．D．
16．对于有机物   的叙述中不正确的是（　　）
A．该物质遇FeCl3溶液显色
B．该物质可使溴水褪色
C．该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2
D．该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应

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