Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 NA

B. 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量

D. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA

Answer 1

【答案】C

【解析】熔融的KHS04中含有钾离子和硫酸氢根离子，6.8 g熔融的KHS04（即0.05mol）中含有的离子数为0.05×2×NA=0.1 NA, A错误；乙酸在标况下为固态，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误；根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol可知，当反应转移6NA电子时，反应放出的热量为92.4 kJ，C正确；4.4gCO2气体的量为0.1 mol，含有原子总数为0.3 NA； 4.4gN2O气体的量为0.1 mol，含有原子总数为0.3 NA；所以4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA，D错误；正确选项C。