题目内容
【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是( )
①定容时仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒④称量NaCl固体时所用砝码生锈了
A.①③B.②③C.①②③D.全部
【答案】A
【解析】
①定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥，无影响，所配溶液浓度不变；③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏低；④称量NaCl固体时所用砝码生锈了，溶质偏多，所配溶液浓度偏高；故选A。
【题目】电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表：
组成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
浓度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。
