Question

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐

(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

(3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

Answer 1

【答案】 BD 石灰乳 Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O 坩埚 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 紫红

【解析】(1)从海水制备物质的原理可以知道,金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取,而食盐可利用蒸发原理,淡水利用蒸馏原理来得到；
(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀,加入试剂B为盐酸,氢氧化镁溶解为氯化镁溶液,浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体,电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气,
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙, Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液;
②电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；
(3)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚;②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘;
③碘的CCl4溶液呈紫色。

详解:(1)A.海水中氯元素为氯离子,是电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠得到氯气、发生了化学变化,故A错误;
B.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,不需要化学变化,所以B选项是正确的；
C.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气,有新物质生成属于化学变化,故C错误；
D.把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,所以D选项是正确的；
因此，本题正确答案是:BD；
(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀,加入试剂B为盐酸,氢氧化镁溶解为氯化镁溶液,浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体,电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气,
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙, Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液，离子方程式为: Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O,
因此，本题正确答案是:石灰乳; Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O;
②电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气,反应的化学方程式为:

因此，本题正确答案是:；
(4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚,因此，本题正确答案是:坩埚;
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂,将碘离子转化为单质碘,离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,因此，本题正确答案是: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O;
③碘的CCl4溶液呈紫红色,因此，本题正确答案是:紫红。