题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:
（1）B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。
（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_______ (用化学式表示)。
（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_______（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为____________________。
【答案】 第二周期IVA 
2P N3- O2- Al3+ H2O>H2S NaClO将KI氧化生成了I2 I2被Na2SO3还原生成了I- SO42-< I2-
【解析】短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的种类最多,则B为C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C为N,D为O,A为Al,E为Cl；
(1) B为碳元素，核电荷数为6，在周期表中第二周期第IVA族；其最外层有四个单电子，电子式为
；核外电子排布为1s22s22p2，其原子核外电子能量最高的能级是2P；正确答案：第二周期IVA； ； 2P。
(2)A、C、D元素简单离子:
、
、
，具有相同的电子排布,则原子序数大的离子半径小,所以离子半径为
；正确答案：. N3- ； O2- ；Al3+ 。
（3）F与D同主族且相邻,则F为S,因非金属性
,则O的氢化物比S的氢化物稳定：H2O>H2S ；正确答案： H2O>H2S。
（4）NaClO溶液具有强氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝；亚硫酸钠具有还原性，能够把碘还原为碘离子，本身被氧化为硫酸根离子，所以蓝色逐渐消失；而碘离子不能使淀粉溶液变蓝；根据以上分析可知：ClO-氧化性大于碘，碘的氧化性大于硫酸根离子，所以I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为SO42-< I2<ClO-；正确答案：NaClO将KI氧化生成了I2 ； I2被Na2SO3还原生成了I- ；SO42-< I2<ClO-。
【题目】电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表：
组成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
浓度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。