Question

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列说法不正确的是(　　)

A. 工作时，电池的正极质量逐渐减轻

B. 放电过程中，Li＋向正极移动

C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转

Answer 1

【答案】C

【解析】分析: 热激活电池为原电池原理，根据电池总反应，结合装置可判断出，硫酸铅电极为正极，钙电极为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此分析解答。

A项，正极发生还原反应，电子反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，因此，电池的正极质量逐渐减轻，故A项正确；

B项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故B项正确；

C项，每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，故C项错误。

D项，常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，所以指针不偏转，故D项正确；

综上所述，本题正确答案为C。