题目内容

12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品  红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（　　）
A．产生氯气的离子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体
D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

分析 A、高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气；
B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色；
C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，遇到石蕊试液先变红色后褪色；
D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象．

解答 解：A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A正确；
B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B正确
C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，故C正确；
D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了氯气性质的分析应用，氯气氧化性、漂白性、制备方法和反应现象是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．

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2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示．（说明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na2SO3固体）回答下列问题：
（1）仪器b的名称是蒸馏烧瓶
（2）b中反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
（4）d中的试剂为氢氧化钠溶液．发生的反应的反应有2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
（5）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．
（6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
3．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一种．（离子在物质中不能 重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl2，BAgNO3．
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（4）C溶液中阴离子的检验方法：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．含有金属元素的离子一定都是阳离子
D．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
7．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）
17．下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式
A常温下，由水电离出的C（H+）为1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-不能大量共存
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D
4．下列叙述正确的是（　　）
A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加
B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4
1．下列叙述错误的是（　　）
A．将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L
2．在一密闭容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系．回答下列问题：
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t1增大反应物浓度；t3使用催化剂；t4降温．

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