题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由A、C两元素可形成化合物CA5含有的化学键类型为________。
(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为________。B2A4通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素 < BC 离子键，共价键 
nCH2===CH2
【解析】A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，其排布为1s22s22p4，D为O元素；C介于C、O之间，为N元素；E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，E原子核外电子数为2+8+18+1=29，E为Cu元素。
(1) Cu原子的原子序数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ；正确答案：1s22s22p63s23p63d104s1。
(2) 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素；所以 C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C、O、N ；正确答案：C、O、N；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。
(3) O元素与氟元素相比，电负性O < F；电负性为元素的化学性质，而气体的颜色为物理性质，没有可比性，A错误；氟气与水剧烈反应，产生氧气，氟气置换氧气，说明F的非金属性大于O，电负性较大，B正确；F与O形成的化合物中O元素呈正价态，说明F的非金属性大于O的非金属性，电负性F大，C正确； F2与氢气冷暗处发生爆炸，O2与氢气点燃才能发生反应，说明非金属性氟最大，不能看两元素的单质与氢气化合时得电子的数目的多少，而是看得电子的能力，D错误；正确选项BC。
(4)由H、N两元素可形成化合物NH5，它是由铵根离子和氢负离子构成的化合物，既含有离子键，又含有共价键；正确答案：离子键，共价键。
(5) C2H4是重要的石油化工原料,它是最简单的烯烃，含有碳碳双键，其结构式为
；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯高分子，反应方程式为nCH2===CH2
；正确答案：
； nCH2===CH2。
