[题目]下列设备工作时.将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池 B. 铅蓄电池 C. 燃气灶 D. 电烤箱题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A. 硅太阳能电池 B. 铅蓄电池 C. 燃气灶 D. 电烤箱

【答案】C

【解析】

A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，A项错误；

B．铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B项错误；

C．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，C项正确；

D．电烤箱是将电能转化为热能的装置，D项错误；

答案选C。

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【题目】学习了氯气的相关知识之后，某化学兴趣小组用下图所示仪器及试剂，进行了实验室制取氯气实验，并探究其相关化学性质。

（1）若A中药品为MnO2和浓盐酸，请写出实验原理_____________________（用化学方程式表示）。

（2）将图1各仪器按先后顺序连接起来___________(用导管口处的字母表示)。

（3）C装置的作用_____________________。

（4）验满的方法为_____________________。

（5）把Cl2分别通入图2装置E和F，可以观察到什么现象______________________________；实验目的：_____________________。

（6）实验室除了可以用MnO2和浓盐酸制取Cl2，还可以用哪些药品与浓盐酸反应制取_______________________（用化学方程式表示其反应原理）

（7）该实验有哪些不足之处_____________________。

【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

______； ______。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。

【题目】《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A.四氯化碳和水

B.硝酸钾和氯化钠

C.乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶）

D.食盐水和泥沙

【题目】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为____________；1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为__________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)由A、C两元素可形成化合物CA5含有的化学键类型为________。

(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为________。B2A4通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为________。

【题目】最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（　　）。

A．对废水、废气、废渣进行严格处理

B．化学生产中不排放任何有害物质

C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂

D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

【题目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)

A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水

C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na2SO4

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 沸点：D

C. 气态氢化物稳定性：Z>Y D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)