[题目]请回答:(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料.受热时按如下化学方程式分解:2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3①写出该化合物作阻燃剂的依据 ②用离子方程式表示除去固体产物中 A12O3 的原理 .(2)镁燃烧不能用 CO2 灭火.用化学方程式表示其理由 .(3)铝的亲氧性.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】请回答：

(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

①写出该化合物作阻燃剂的依据_____

②用离子方程式表示除去固体产物中 A12O3 的原理_____。

(2)镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由_____。

(3)铝的亲氧性，可表现在铝能夺取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反应放出大量的热，在冶金学上称为铝热反应。取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液无明显现象，_____(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_____、_____(用离子方程式说明)。

【答案】反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2Mg+CO2 == 2MgO+C 不能 Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

【解析】

根据金属镁、铝、铁极其化合物的性质分析解答；根据离子反应方程式书写规则分析解答；

(1) ① 2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3，分解反应是吸热反应，降低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，故答案为：分解反应是吸热反应，降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；

②氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、碱溶于，加入氢氧化钠溶于溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2) 镁燃烧时会与CO2反应，生成C和MgO，故答案为：2Mg+CO2 == 2MgO+C；

(3)由于铝热反应后生成的Fe单质，未反应的Fe2O3与硫酸反应生成的Fe3+会继续与Fe发生氧化还原反应，即离子方程式为：Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，所以并不能说明铝热产物中不含有Fe2O3，故答案为：不能，Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O ， 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。

练习册系列答案

相关题目

（1）决定物质体积的因素：①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述________(填写编号，下同)决定；对气体物质而言，它主要由上述____________决定。

（2）标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量________g，其所含原子的总数是________个。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体在标准状况下的体积为________ L。

【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：

(1)配平以下离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

______+_____MnO4-+_____H2C2O4＝_____CO2↑+_____Mn2++____。

(2)该反应中的还原剂是______。

(3)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为______mol。

(4)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

①原合金中铝的质量分数是___________。

②盐酸的物质的量浓度是_____________。

【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有________种。

③M中，不含_________（填标号）。

a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键

（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

______； ______。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。