题目内容
【题目】常温下,将10 mL 0.1 mol·L-1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中,已知HA的电离平衡常数Ka = 1.8×10-4。下列说法正确的是
A.滴加过程中,混合溶液中 始终变小
B.滴加过程中,混合溶液中c(H+) + c(OH-) > 2.0×10-7 mol·L-1
C.充分混合后,溶液中A-的水解程度比原NaA溶液中A-的水解程度大
D.充分混合后,溶液中c(Na+) > c(A-) > c(HA) > c(H+) > c(OH-)
【答案】B
【解析】
A. ,滴加过程中,氢离子浓度减小,则混合溶液中 始终变大,故A错误;
B. Ka = 1.8×10-4,则HA的电离大于A-水解,滴加过程中,混合溶液呈酸性,且水的离子键 ,则 ,故B正确;
C. 充分混合后,溶液为NaA和HA的混合液,HA溶液抑制A-的水解,故C错误;
D. 充分混合后,溶液为NaA和HA的混合液,且HA的电离大于A-水解,则溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故D错误;
故答案选:B。
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