Question

【题目】将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积。__

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。_____________

（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。_________

Answer 1

【答案】4.48L 1.60 mol / L 33.3 mL

【解析】

根据n=计算13.0g锌的物质的量，根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算n(H2)、n(HCl)，根据V=nVm计算氢气的体积，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度。

根据公式c=，然后抓住溶液配置过程中溶质的物质的量不变来计算。

13.0g锌的物质的量=0.2mol，因为和盐酸恰好完全反应，设生成的氢气的物质的量为xmol，反应掉的盐酸的物质的量为ymol，则有：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

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0.2mol ymolxmol则有：==
计算得出x=0.2mol，y=0.4mol；
(1) 生成氢气的物质的量为0.2mol，在标况下的体积V=nVm=0.2mol22.4mol/L=4.48L，

故答案为：4.48L；

(2)溶液中盐酸的物质的量为0.4mol，故物质的量浓度c==1.60mol/L，

故答案为：1.60 mol / L；
(3) 设体积为VL，则1.600.25=V，所以V=0.0333L=33.3mL，
故答案为：33.3mL。