下面有关晶体的叙述中.不正确的是( )A．金刚石为空间网状结构.由共价键形成的碳原子环上.最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中.每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中.每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中.每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Na^＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs^＋周围紧邻8个Cl^－

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

解析试题分析：A．在结构式中，每个C原子与相邻的四个C原子形成4个共价键，键角是109°28′，这种结构向空间扩展就形成了金刚石的空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子，正确；B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Na^＋共有12个，错误；C．氯化铯晶体中，每个Cs^＋周围紧邻8个Cl^－，正确；D．干冰晶体是立方面心结构，在干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子。正确。
考点：考查有关晶体的结构的知识。

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（5分）用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al³⁺ Cl
⑵ 写出下列物质的结构式：N₂ CO₂
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃²^－互为等电子体的分子。
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为                           ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的体积是
   cm³、晶胞的质量是     g，阿伏加德罗常数为      (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为     。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为               ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                。