铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝.广泛地应用于电气.机械制造.国防等领域.回答下列问题:(1)铜原子基态电子排布式为 ,(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积.边长为361 pm.又知铜的密度为9.00g·cm-3.则铜晶胞的体积是 cm3.晶胞的质量是 g.阿伏加德罗常数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为                           ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的体积是
   cm³、晶胞的质量是     g，阿伏加德罗常数为      (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为     。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为               ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；（2）4.70×10^-23；4.23×10^-22；N_A=63.6g.mol^-1/（0.25×4.23×10^-22g）=6.01×10^-23；（3）sp³；K₂CuCl₃；（4）过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H₂O₂+4NH₃ = Cu(NH₃)₄²⁺+2OH^-。

解析

练习册系列答案

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（4分）有下列物质：①CO₂ ②N₂ ③H₂O₂ ④NH₃ ⑤Ca(OH)₂ ⑥Na₂O₂ ⑦NH₄Cl，试用以上物质的序号填空：
（1）既有极性键，又有非极性键的是______________；
（2）既有离子键，又有非极性键的是______________；
（3）属于共价化合物的是______________。

(1)用电子式表示共价分子：H₂________，N₂________，CO₂________，H₂O________。
(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。
H₂：_______________________________；
N₂：________________________________；
H₂O：_______________________________。

(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因是__________________。
(2)Cu₃N形成的晶体结构如图所示，N³^－的配位数是________________。

(3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。
(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                                。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：