题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
B. 56g铁粉与高温水蒸气反应,生成H2数目为1.5NA
C. 标准状况下,22.4 LCl2溶于水,转移电子数为NA
D. 18gH218O和2H2O的混合物中,所含中子数为9NA
【答案】D
【解析】
A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析;B.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁中铁元素的化合价为;C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应;D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子。
A、0.1mol二氧化硅中含有0.1mol硅原子,0.1mol硅原子形成0.4mol硅氧键,晶体中含有Si-O键的个数为0.4NA,选项A错误;B.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁中铁元素的化合价为,0.2mol铁完全反应失去电子数为:0.2mol×(
-0)=
mol,根据电子守恒,生成氢气的物质的量为:
=
mol,生成的H2分子数为
NA,选项B错误;C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应,产生盐酸和次氯酸,所以转移电子数小于NA,选项C错误;D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol,故1.8g混合物的物质的量为0.09mol,且均含10个中子,故0.09mol混合物中含0.9NA个中子,选项D正确;答案选D。
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【题目】实验小组研究二价铁的还原性,设计如下实验。
序号 | 实验方案 | 现象 |
Ⅰ | 现象a:生成白色沉淀,3 min后沉淀基本变为红褐色 | |
Ⅱ | 现象b:生成白色沉淀,3 min后沉淀颜色几乎不变 |
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是____。
(2)实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。
(3)关于实验II中白色沉淀的组成,小组同学展开研究。
① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设,请补充完整。
假设a:依据NaHCO3溶液显_______性,推测白色沉淀可能为Fe(OH)2;
假设b:白色沉淀可能为_______。
② 研究白色沉淀组成的实验如下:
i.取少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
ii.向所得溶液中滴入KSCN试剂,溶液几乎不变红;
iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即变为红色。
由此说明,白色沉淀中一定含有_________离子。
③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置,最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______(填“难”或“易”)于被空气氧化。
(4)对比实验I,研究酸碱性对二价铁还原性的影响,设计实验III:
将实验方案补充完整______。
(5)据以上实验,为避免二价铁被空气氧化,可采取的措施是______。
【题目】下列实验中,对应的现象及结论或解释均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液 | 有红褐色沉淀 | 胶体遇强电解质聚沉 |
B | 将SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先变红后褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 | 铜丝由黑变红 | 乙醇被还原 |
D | 向氯化铝溶液中持续通入氨气 | 产生白色沉淀后溶解 | Al(OH)3与碱反应 |
A. A B. B C. C D. D