在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体.在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).已知25℃时.平衡气体总浓度为2.4×10-3mol•L-1．下列说法中正确的是( )A．恒温下压缩体积.容器中气体的平均相对分子质量减少B．再加入一定量氨基甲酸铵.平衡正向移动C．CO2的体积分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol•L^-1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少
	B．	再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动
	C．	CO₂的体积分数不变则该反应达到平衡状态
	D．	25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10^-9mol³•L^-3

分析 A．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2：1；
B．增大固体物质的用量，不影响平衡移动；
C．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2：1，自反应开始二氧化碳的体积分数不变；
D．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为2：1，结合总浓度计算各自浓度，平衡常数K=c²（NH₃）×c（CO₂）．

解答解：A．恒温下压缩体积，压强增大，平衡虽然想逆反应移动，但混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2：1，容器中气体的平均相对分子质量不变，故A错误；
B．增大固体物质的用量，不影响平衡移动，故B错误；
C．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2：1，自反应开始二氧化碳的体积分数不变，故C错误；
D．混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为2：1，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol•L^-1，则：c（NH₃）=1.6×10^-3mol•L^-1，c（CO₂）=0.8×10^-3mol•L^-1，故平衡常数K=c²（NH₃）×c（CO₂）=2.048×10^-9mol³•L^-3，故D正确，
故选：D．

点评本题考查化学平衡计算与影响因素，C选项为易错点，学生容易忽略氨气与二氧化碳的物质的量为定比．

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1．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是①②③⑤（填序号）

14．已知（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为 4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解．
（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
②向滤液中加入双氧水、搅拌．
③调节②中溶液的pH至4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
（1）②中发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的D并微热、搅拌．
A．NaOH B．氨水C．CuCl₂ D．CuO
（3）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）₃、CuO．

1．

如图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K₂，将等量的1molNO₂通过K₁、K₃分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
（1）B中可通过气体颜色不变判断可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）已经达到平衡．
（2）若平衡后向A中再充入0.5molN₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数减小（填“变小”、“变大”或“不变”）．
（3）若A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L．min）．
（4）若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．

11．在t℃时，将0.2mol X和0.8mol Y充入密闭容器中，当反应X（g）+Y（g）?nZ（g）+R（g）达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c（X）c（Y）=c（Z）ⁿc（R），则X的转化率为（　　）

	A．	钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e^-═Fe³⁺
	B．	将钢铁与电源的正极相连，可防止钢铁被腐蚀
	C．	在镀件上镀铜时纯铜作阴极
	D．	钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍

15．

实验小组用如图所示的实验装置进行实验．
实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积
实验步骤：
第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中，装置①的试管中发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
第二步：先把装置①、②、③连接，后点燃酒精灯给试管加热（横线上填“先”或“后”）这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积装置接口的连接顺序是acbd
第三步：当装置②中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接．将装置②的集气瓶密封，并贴上标签备用．
第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录．读数时，视线必须与凹液面最低点保持水平．

16．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，若在标准状况下H₂和O₂组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是286kJ．将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2200kJ/mol．又已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是206.8kJ．

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