题目内容
【题目】图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
（1）A的化学式为 ．
（2）写出反应①的离子方程式： ．
（3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：②；
④；
⑤ ．
（4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为mol．
【答案】
（1）（NH4）2SO3
（2）NH 
+OH﹣ 
NH3↑+H2O
（3）2Mg+SO2 
2MgO+S；4NH3+5O2 
4NO+6H2O；S+6HNO3（浓） 6NO2↑+H2SO4+2H2O
（4）0.2
【解析】解：已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，A能与氢氧化钠反应达到D，则D为NH3 ， A为铵盐，而B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，则B为SO2 ， C为H2O，可知A为（NH4）2SO3 ． 过氧化钠与水反应生成G，G能与氨气反应生成H，H与G进一步反应生成I，则G为O2 ， H为NO，I为NO2 ， B与Mg反应生成淡黄色固体单质F，则F为S、E为MgO，硫与J反应生成K、水、NO2 ， 且K为常见的二元强酸，则H为HNO3 ， K为H2SO4 ． （1）A的化学式为：（NH4）2SO3 ， 所以答案是：（NH4）2SO3；（2）反应①的离子方程式：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，所以答案是：NH +OH﹣ NH3↑+H2O；（3）反应②的方程式为：2Mg+SO2 2MgO+S，反应④的方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应⑤的方程式为：S+6HNO3（浓） 6NO2↑+H2SO4+2H2O，所以答案是：2Mg+SO2 2MgO+S；4NH3+5O2 4NO+6H2O；S+6HNO3（浓） 6NO2↑+H2SO4+2H2O；（4）在反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，每生成标准状况下2.24L O2时，转移电子的物质的量为 
×2=0.2 mol，所以答案是：0.2．
【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+ |
阴离子 | SO |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ， D ．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
（4）在mmL b molL﹣1 C溶液中，加入等体积a molL﹣1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol．
