题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+ |
阴离子 | SO |
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,只有A中放出无色气体,只有D中产生白色沉淀;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B , D .
(2)C可用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 .
(3)将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
(4)在mmL b molL﹣1 C溶液中,加入等体积a molL﹣1 的E溶液.当a≤3b时,生成沉淀的物质的量是 mol;当3b<a<4b件时,生成沉淀的物质的量是 mol.
【答案】
(1)KCl;CuSO4
(2)Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)C
(4)
×10﹣3;(4mb﹣ma)×10﹣3
【解析】解:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,则D中含有Cu2+;②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,则C中含有Al3+ , E中含有OH﹣ 离子;③进行焰色反应实验,只有B含有K+离子,结合②可知E是NaOH;④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,则A中含有HCO 离子,D中产生白色沉淀,则D中含有SO42﹣离子,所以D是CuSO4 , C是AlCl3;⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成,则B是KCl,所以A是NaHCO3 . (1)由上述分析可知,B、D分别是:KCl、CuSO4 , 所以答案是:KCl;CuSO4;(2)C为氯化铝,水解生成胶体可净化水,离子反应为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ , 所以答案是:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;(3)发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,则反应后剩余0.01molNaOH,生成0.01molNa2CO3 , 再滴加盐酸,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,开始没有气体放出,共消耗盐酸
=0.2L,继续滴加盐酸时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成0.01mol气体,又消耗盐酸为
=0.1L,共消耗盐酸0.3L,选项中图象C符合,故选:C;(4)在m mL b molL﹣1 AlCl3溶液中,加入等体积a molL﹣1 的NaOH溶液,当a≤3b时,碱不足,发生Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,生成沉淀的物质的量是m×10﹣3L×amol/L×
=
×10﹣3mol;当3b<a<4b时,则Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,生成沉淀为mb×10﹣3mol,消耗NaOH为3mb×10﹣3mol,然后发生Al(OH)3+OH﹣═AlO
+2H2O,则由Al(OH)3+OH﹣═AlO
+2H2O可知溶解的沉淀为am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol,最后生成的沉淀为mb×10﹣3mol﹣(am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol)=(4mb﹣mama)×10﹣3mol,所以答案是:
×10﹣3;(4mb﹣ma)×10﹣3 .
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(gmol﹣1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 3.48 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 1.58 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是 .
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 .
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 , (填写所缺仪器的名称).
(4)配制溶液时有以下几个操作:①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容,
正确的操作顺序是(填序号).
(5)若定容时俯视容量瓶刻度线,会使所配溶液浓度(填偏大、偏小、不变).