Question

【题目】25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣57kJmol﹣1
（1）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01molL﹣1 ， 则NO2的平衡转化率（α）是 ． 25℃时上述反应的平衡常数K= ．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJmol﹣1 ． 下列能量关系图合理的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）66.7%；100L/mol
（3）B
【解析】解：（1.）2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1 ， 依据反应分析可知反应后气体体积减小，所以熵变小于0，△S＜0，所以答案是：＜； （2.）在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1 ， 当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01molL﹣1 ， 依据化学平衡三段式列式计算：二氧化氮起始浓度为0.03mol/L，

	2NO2（g）		N2O4（g）
起始量（mol/L）	0.03		0
变化量（mol/L）	0.02		0.01
平衡量（mol/L）	0.01		0.01

NO2的平衡转化率（α）= ×100%=66.7%，
平衡常数K= = =100L/mol；
所以答案是：66.7%；100L/mol；
（3.）依据反应是放热反应，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，结合图象分析活化能数值大于反应焓变判断，B符合；AC中二氧化氮能量低于四氧化二氮，错误；D选项活化能数值小于反应焓变，错误；所以答案是：B；
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)，还要掌握化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)的相关知识才是答题的关键．