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现在CO和CO2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO2的分子数之比为
A．1 ：1B．1 ：2C．2 ：1D．3 ：2
C

试题分析：CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则n(CO)=1mol，n(CO2)=1/2mol。分子数之比等于物质的量之比，故比例为2 ：1。选择C选项。
练习册系列答案
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标准状况下，均含有NA个电子的H2O和NH3，具有相同的
A．质量B．物质的量C．体积D．氢原子数
工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH3 3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比
A．l:4B．1:3C．l:2D．l:l
如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是
A．化学反应中分子的种类发生了改变
B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
（10分）
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
            ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；  
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式                           。
某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是            。
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是            。
（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是       。
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 （  ）
A．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下,2．3 g的Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1NA
C．1．0 L的0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA
D．标准状况下,22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为          。
（2）铁的质量为          ，铝的质量为          。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）          。
mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为(　　)。
A．B．14x mol－1C．28x mol－1D．28x

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