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N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ( )
A.在密闭容器中加入1.5 mol H
2
和0.5 mol N
2
,充分反应可得到NH
3
分子数为N
A
B.一定条件下,2.3 g的Na完全与O
2
反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N
A
C.1.0 L的0.1 mol·L
-1
Na
2
S溶液中含有的S
2-
离子数为0.1N
A
D.标准状况下,22.4 L的CCl
4
中含有的CCl
4
分子数为N
A
试题答案
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B
试题分析:A.N
2
与H
2
合成NH
3
的反应是可逆反应。反应不能进行到底。所以在密闭容器中加入1.5 mol H
2
和0.5 mol N
2
,充分反应得到NH
3
分子数小于N
A
。错误。B.Na是+1价金属,每摩尔的Na反应失去电子1mol。N(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol,所以一定条件下,2.3 g的Na完全与O
2
反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N
A
。正确。C. n(Na
2
S)=1.0 L×0.1 mol/L=0.1mol.由于在溶液中S
2-
水解,所以 Na
2
S溶液中含有的S
2-
离子数小于0.1N
A
。错误。D. CCl
4
在标准状况下是液体,不能用气体摩尔体积来计算。错误。
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N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
A.在反应KIO
3
+6HI=KI+3I
2
+3H
2
O中,每生成3 mol I
2
转移的电子数为6N
A
B.电解精炼铜时,当电路中转移N
A
个电子,阳极溶解32 g铜
C.向仅含0.2 mol FeI
2
的溶液中持续通入氯气,当有0.1 mol Fe
2
+
被氧化时,转移电子的数目为0.5N
A
D.将100 mL 0.1 mol·L
-1
的FeCl
3
溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)
3
胶粒0.01N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,2.24LCO和CO
2
混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N
A
B.100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO
2
的数目为0.92 N
A
C.密闭容器中盛有0.1molN
2
和0.3molH
2
,充分反应后转移电子的数目为0.6N
A
D.80 g NH
4
NO
3
晶体中含有NH
4
+
数目为N
A
现在CO和CO
2
两种气体,它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ,则 CO 与CO
2
的分子数之比为
A.1 :1
B.1 :2
C.2 :1
D.3 :2
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.8 g甲烷含有的共价键数约为N
A
B.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3N
A
C.1 mol Fe与稀HNO
3
反应,一定转移3 N
A
个电子
D.1mol单质硅含有2molSi-Si键
下列说法中(N
A
代表阿伏加德罗常数),不正确的是
A.常温常压下,18g H
2
O含有的原子总数为3N
A
B.标准状况下,2.24LCO和CO
2
混合气体中含有的碳原子数目为0.1N
A
C.常温下,2.3g Na完全与O
2
反应失去的电子数为0.1N
A
D.在密闭容器中加入l.5mol H
2
和0.5molN
2
,充分反应后可得到NH
3
分子数为N
A
将0.1 mol的MnO
2
和40 mL 10 mol·L
-1
的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量的AgNO
3
溶液。在此过程中:
(1)产生的Cl
2
在标准状况下的体积V(Cl
2
)为______(填写体积范围);
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发,且产生的Cl
2
的物质的量为a mol)。
下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl
-
物质的量浓度相同的是
A.100mL 0.5mol/L MgCl
2
溶液
B.200mL 0.25mol/L AlCl
3
溶液
C.50mL 1mol/L NaCl溶液
D.25mL 0.5mol/L HCl溶液
若1gN
2
含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为
A.a/28mol
-1
B.a mol
-1
C.28a mol
-1
D.a/14 mol
-1
关 闭
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