题目内容

有铁和铝的混合物共5.5g,完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)中,在标准状况下共收集到4.48L H2,求:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为          
(2)铁的质量为          ,铝的质量为          
(3)将反应后剩余的溶液,用水稀释至500mL,求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度(HCl挥发忽略不计)          
(1)12mol·L-1(2)2.8g     2.7g (3)4mol·L-1

试题分析:(1)根据c=可知
200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)溶液的物质的量浓度c==12mol/L
(2)设混合物中铁和铝的物质的量分别是a和b
标准状况下共收集到4.48L H2
则氢气的物质的量n==0.2mol
根据反应的方程式可知
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1   2            1
a  2a            a
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2    6             3
b    3b          b
所以56g/mol×a+27g/mol×b=5.5g、a+b=0.2mol
解得x=0.05mol、b=0.1mol
因此铁和铝的质量分别是0.05mol×56g/mol=2.8g、27g/mol×0.1mol=2.7g
(3)原溶液中氯化氢的物质的量=0.2L×12mol/L=2.4mol
反应中消耗氯化氢的物质的量=2a+3b=0.4mol
所以剩余氯化氢的物质的量=2.4mol-0.4mol=2.0mol
因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度CB=4mol/L
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