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mol N
2
含有x个N
2
,则阿伏加德罗常数为( )。
A.
B.14x mol
-1
C.28x mol
-1
D.28x
试题答案
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C
试题分析:
mol N
2
含有x个N
2
,则1 mol N
2
含有28x个N
2
,即阿伏加德罗常数。
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闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成ZnO和SO
2
。ZnO用于冶炼金属锌,SO
2
可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
(1)取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是_________。
(2)取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
(3)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120
o
C、1 atm下,将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃,恢复到原来状态,测得剩余气体为70 mL,求原混合气体中硫化氢的体积分数。(不考虑硫化氢气体自身受热分解)
(4)将标况下4.48 L SO
2
气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中,SO
2
气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。
现在CO和CO
2
两种气体,它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ,则 CO 与CO
2
的分子数之比为
A.1 :1
B.1 :2
C.2 :1
D.3 :2
下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl
-
物质的量浓度相同的是
A.100mL 0.5mol/L MgCl
2
溶液
B.200mL 0.25mol/L AlCl
3
溶液
C.50mL 1mol/L NaCl溶液
D.25mL 0.5mol/L HCl溶液
设N
A
代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是( )
A.常温常压下,20 g重甲基(-
14
CD
3
)所含的中子数为11N
A
;
B.常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于N
A
;
C.64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2N
A
个电子;
D.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N
A
;
下列说法中正确的是( )
A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO
2
,
则NO
2
的物质的量浓度一定为1mol/L
B.标准状况下,22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 10
23
个原子
C.1mol氯气溶于水转移 6.02 x 10
23
个e
-
D.0.1mol CH
5
+
含6.02×10
23
个电子
若1gN
2
含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为
A.a/28mol
-1
B.a mol
-1
C.28a mol
-1
D.a/14 mol
-1
用
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.足量
与一定量的浓硫酸反应,产生
(标况)气体时,转移的电子数为
B.一定条件下,32
和足量的铁粉充分反应,转移的电子数为
C.4.6g乙醇和甲酸(
)的混合物中含有的碳原子数在
之间
D.分子总数为
的NO和
混合气体中含有的氮原子数为
等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡的质量相等,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.3:3:1
B.6:3:2
C.3:2:1
D.1:1:1
关 闭
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