Question

（10分）
（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
①NaAlO₂   ② Ca(OH)₂     ③Na₂CO₃   ④Al(OH)₃
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
            ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；  
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式                           。

Answer 1

（1） H₂ （2）④ （3）HCl或H^＋、HClO
（4）5Cl₂+4Fe^2＋+6Br^―=10Cl^－+4Fe^3＋+3Br₂

试题分析：（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，由V=×V_m可知，质量相同时，气体体积与摩尔质量成反比，体积最大的是气体摩尔质量最小的，即氢气。
（2）物质中即与酸反应又与碱反应的主要有：特殊的单质（Al、Zn、Cl₂、S、Si 等）、两性化合物（ZnO、AI₂O₃、Al(OH)₃等）、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO₃等）、弱酸的铵盐（NH₄)₂CO₃等）、部分化合物（SO₂、NO₂等）、氨基酸。
（3）氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂OH^＋+OH^－、HClOH^＋+ClO^－，HCl═H^＋+Cl^－，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H^＋、Cl^－、ClO^－、OH^－。酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子。
（4）将a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，还原性Fe²⁺>Br^―，所以通入氯气，Fe²⁺先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br^―被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe²⁺被氧化，所以发生反应2Fe^2＋+Cl₂ =2Fe^3＋+2Cl^－；当 a / b =1时，Fe^2＋全部被氧化，Br^―是Fe^2＋的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl₂+2Fe^2＋+2Br^―= 2Fe^3＋+Br₂+4Cl^―；当a / b≥3/2时，Fe^2＋、Br^―全部被氧化，所以反应为3Cl₂+2Fe^2＋+4Br^―=2Fe^3＋+2Br₂+6Cl^―。标准状况下把11.2L氯气物质的量是0.5mol，500ml0.8mol/LFeBr₂物质的量是0.4mol，氯气与FeBr₂的物质的量比是5:4，介于1/2和3/2之间，Fe^2＋全部被氧化，Br^―有剩余所以氯气与Fe^2＋全部反应完，得5Cl₂+4Fe^2＋+Br^― Fe^3＋+Br₂+Cl^―，根据电荷守恒和原子守恒既得5Cl₂+4Fe^2＋+6Br^―=10Cl^－+4Fe^3＋+3Br₂。