Question

【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ， B的结构式为 ．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ， 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ． 该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．
a．+99.7molL﹣1 b．+29.7molL﹣1 c．﹣20.6molL﹣1 d．﹣241.8kJmol﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）O；第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H
（2）；
（3）34；H2SeO4；b
【解析】解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素，
（1.）由上述分析可知，L为O元素，M为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H，所以答案是：O，第三周期第ⅢA族，Al＞C＞N＞O＞H；
（2.）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3 ， 电子式为： ；B为N2H4 ， 结构式为 ，所以答案是： ， ；
（3.）Se与O元素同族元素，故Se的原子序数为8+8+18=34，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4 ， 同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJmol﹣1 ， 故选b，
所以答案是：34，H2SeO4 ， b．