题目内容
【题目】关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）
A.原电池中失去电子的一极一定为负极
B.电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
C.电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
D.原电池中负极的质量一定减少
【答案】D
【解析】解：A．原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故A正确；
B．电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B正确；
C．电解池中与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故C正确；
D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，在燃料点池中，负极的质量不变，故D错误；
故选D．
【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程： 
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为 ．
（2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．
