Question

【题目】X、Y、Z、W、E、F、G七种元素为周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。6X的一种核素能用于测定文物的年代；Y元素最高价氧化物对应水化物能与其常见氢化物反应生成盐M；Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；W的原子半径在同周期主族元素中最大；E的基态原子的所有电子位于四个能级且每个能级均全充满；F的电负性在同周期中最大；G的基态原子N层只有一个电子，内层电子全部排满。请回等下列问题: (用X、Y、Z、W、E、F、G所对应的元素符号表示)

（1）写山F的基态原子的核外电子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_____________。

（3）以下可以表示X的基态原子的原子轨道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下图可以表示F的氢化物中电子云重叠方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基态E原子核外存在_____种运动状态不同的电子。

（6）G元素位于周期表中的_____区，基态原子价电子排布式为________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 O>N>Na A B 12 ds 3d104s1

【解析】考查位构性的应用，X的一种核素能用于测定文物的年代，即X为C，Y元素最高价氧化物对应水化物能与其常见的氢化物反应生成盐，即Y为N，Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Z为O，W的原子半径在同周期主族元素中最大的，即W为Na，E的基态原子的所用电子位于四个能级，且每个能级均全充满，则E为Mg，F的电负性在同周期中大，因为原子序数依次增大，则F为Cl，G的基态原子N层只有一个电子，内层电子全部排满，则G为Cu，（1）F为Cl，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 ；（2）非金属性越强，其电负性越大，即电负性由大到小的顺序是O>N>Na；（3）根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，根据洪特规则，电子填充原子轨道，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故A正确；（4）F的氢化物是HCl，形成共价键类型为s－p，故B正确；（5）E核外有12个电子，核外有12种运动状态不同的电子；（6）G为Cu，位于第四周期IB族，属于ds区，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，Cu价电子排布式为3d104s1。