题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)氯原子的结构示意图为____________________。
(2)用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为___________________________________。
(3)步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br2吹出来的原因是_____________________________。
(4)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，这是利用了氯气的__________性。（填“氧化”或“还原”）。
【答案】
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ Br2易挥发 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 氧化
【解析】
据氯、溴等的性质，分析海水资源综合利用的原理。
(1)氯是17号元素，由核外电子排布规律，可写出其原子结构示意图；
(2)以NaCl为原料生产氯气，通常用电解饱和食盐水法。化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(3)Br2易挥发，热空气通入含Br2的海水中可将其吹出；
(4)据SO2水溶液吸收Br2生成HBr和硫酸，可写出反应物、生成物的化学式并配平。该反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，发生反应Cl2+2HBr＝Br2+2HCl。氯气是氧化剂，该反应利用了氯气的氧化性。
【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。
已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_______________________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①上述合成甲醇的反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_______________，判断的理由是________________________。
②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
反应速率V | 平衡常数K | 平衡转化率a |
____________ | _____________ | _____________ |
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。
A.使用催化剂 B.投料比不变，增加CO的浓度
C.降低反应温度 D.通入He气体使体系的压强增大
（4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比
的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=__________________。
