题目内容
【题目】处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是( )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2的浓度将减小
【答案】B
【解析】
A. 加入催化剂,反应速率加快,反应的活化能降低;
B. 升高温度,反应速率加快,平衡向吸热的方向移动;
C. 增大压强,平衡向体积缩小的方向移动;
D. 增大生成物的浓度,平衡移向移动。
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,但根据盖斯定律反应的始态和终态不变,反应的ΔH不会改变,A项错误;
B.升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向吸热反应方向移动,所以平衡正向移动,H2S分解率增大,B项正确;
C.该反应随反应进行气体分子数增多,增大压强,化学平衡逆向移动,由于正反应吸热,所以平衡逆向移动体系温度升高,C项错误;
D.恒容体系中充入H2平衡逆向移动,但平衡移动的趋势是很微弱的,只能减弱这种改变,不能抵消这种改变,因此再次平衡时H2的浓度比原来的大,D项错误;
答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
编号 | a | b | c | d | |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | MgO | MgCl2 | Mg | Mg(OH)2 |
A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④