题目内容

17．写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀、气体、弱电解质都要写化学式，据此分析解答．

解答 解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀、气体、弱电解质都要写化学式，所以该反应离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循原子守恒、客观守恒、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩．弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康．下列关于大雾的说法正确的是（　　）
A．大雾是一种纯净物
B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路
D．大雾实际上是水蒸气
8．把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物质的量浓度是多少？
5．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖
12．分离碘水溶液的方法正确的是（　　）
A．蒸馏B．萃取和分液C．过滤D．分液
2．“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷．
（1）工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为1：1．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为1：3，它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为2：3．以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是燃烧值高．
（2）某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比为14.3：1．
9．将少量锌与20mL0.2mol•L-1盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应速率但不会影响生成氢气生成量的方法是（　　）
①向烧杯中加入2mL2mol•L-1的盐酸 ②向烧杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl2晶体 ④加热．
A．①②B．③④C．①②④D．②③④
12．某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．
（1）关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备．仪器E的作用是冷凝回流（或导气兼冷凝）．
（2）上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯．已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）．
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
（3）通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．
①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入饱和Na2CO3溶液．
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中．
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为34.6℃．
13．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数增大（填变大、减少、不变）．

（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．①室温下，a mol/L的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．并计算该平衡的平衡常数表达式为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a+1{0}^{-9}-1{0}^{-5}）}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）．
②在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）．

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