题目内容

12．分离碘水溶液的方法正确的是（　　）
A．蒸馏B．萃取和分液C．过滤D．分液

分析 根据碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，

解答 解：碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取可分离碘水中的碘，然后分液，故选B．

点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列物质分类组合正确的是（　　）
 ABCD
强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI
非电解质CuNH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol CO2中含有原子数NA
B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA
D．1mol Fe含有原子数NA
20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
（1）HA的电离平衡常数K=10-7；
（2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．
7．“白色污染”的主要危害是（　　）
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④
17．写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
4．目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

（1）试根据上述变化写出B、D、E可能的化学式：
B：Cl2；D：FeCl3； E：Na2CO3．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓．
②E+F→NaCl：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
7．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
（2）步骤③的加热方式是50℃～60℃水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质；
（5）现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用C．
8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
（1）化学平衡将向正反应方向移动，预计SO2的转化率将减小，NO2的转化率将增大；
（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是0.18mol/L；
（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率由50%变为60%．
（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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