燃烧某混合气体.所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量.该混合气体是( )A．丙烷.丁烯B．乙炔.丙烷C．乙烷.乙烯D．乙炔.乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．燃烧某混合气体，所产生的CO₂的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO₂的质量，该混合气体是（　　）

A．

丙烷、丁烯

B．

乙炔、丙烷

C．

乙烷、乙烯

D．

乙炔、乙烯

分析烃的燃烧反应中，燃烧相同质量的烃，烃中含碳的质量分数越大，生成的CO₂量越多，根据丙烯的分子组成，然后利用极限法根据含碳量高低进行分析．

解答解：A．丁烯与丙烯的含碳量相同，丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，所产生CO₂的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂，故A错误；
B．乙炔的含碳量大于丙烯，丙烷含碳量小于丙烯，所以混合气体中含碳量可能比丙烯大，也可能比丙烯小，也可能相等，所产生CO₂的量不一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂，故B错误；
C．乙烯的含碳量与丙烯相同，乙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，质量相等时完全燃烧产生CO₂的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂，故C错误；
D．乙烯与丙烯的最简式相同，含碳量相同，乙炔的含碳量大于丙烯，所以混合气体的含碳量大于丙烯，所产生CO₂的量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂，故D正确；
故选D．

点评本题考查了有机化合物化学式的有关计算，题目难度中等，抓住燃烧相同质量的烃，烃中含碳的质量分数越大，生成的CO₂量越多，以及利用极限法根据含碳量高低是解题的关键．

练习册系列答案

	A．	图n（O₂）=2mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物
	B．	图n（NaOH）=1mol 时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐
	C．	n（HCl）=1mol 时，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
	D．	n（HNO₃）=2mol 时，Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

16．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）

	A．	光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
	B．	合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素
	C．	H₂O₂是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O₂
	D．	对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

20．

如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl₂和SO₂，防止污染空气．
（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．

资料1

硫酸浓度mo/L	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质

资料2

X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．

仅由上述资料可得出的正确结论是abd．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

10．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃═Al₂³⁺+3SO₄^2-		B．	NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
	C．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	Na₃PO₄═3Na⁺+PO₄^3-

17．我国于“十二五”期间将SO₂的排放量减少8%，研究SO₂的综合意义重大．已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=bkJ/mol．则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是CO（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）=COS（g）△H=$\frac{a-b}{2}$KJ/mol．

14．

已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	A．	相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	C．	图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
	D．	图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

2．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn²⁺转化为SnS沉淀并防止Fe²⁺被氧化
	B．	在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe²⁺沉淀
	C．	操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe³⁺
	D．	常用标准KMnO₄溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe²⁺的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

试题分类