题目内容
【题目】除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A. CO2〔HCl〕:饱和碳酸钠溶液 B. CO2〔SO2〕:用酸性KMnO4溶液
C. Cl2〔HCl〕:用饱和的NaCl溶液 D. NO〔NO2〕: 用水
【答案】A
【解析】
A.CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应,则不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;B.SO2与高锰酸钾溶液反应,而CO2不能,则可实现除杂,故B正确;C.HCl极易溶于水,食盐水中抑制氯气的溶解,则可用饱和食盐水除去氯气中的HCl,故C正确;D.NO不溶于水,NO2与水反应生成NO和硝酸,则可用水除去NO中的NO2,故D正确;故选A。
【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上制备高铁酸钠的反应原理为:
Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 则X的电子式为_______ ,反应中被氧化的物质是_________(写化学式)。
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体。
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________________;
“滤渣A”主要成份的化学式为__________________。
(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,写出该反应的离子方程式_________________。
(3)为确保铁红的质量和纯度,氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____;如果加NaOH调节溶液pH=a,则滤液B中c(Fe3+)=____mol/L(25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38)
(4)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________ 。
【题目】下列有关有机物性质的说法正确的是
A. 蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应
B. 芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D. 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取浓硫酸___________mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。
(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4 (>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.滤液Ⅱ中阳离子主要有_________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_______________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:______________________ 。