题目内容
【题目】A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（ ）
A. 若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O
B. 若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液
D. 若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3
【答案】B
【解析】A. 氯化铝与氨水反应，与氨水的量的多少无关，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故A错误；B. 铁与稀硝酸反应与量有关，硝酸过量，将铁氧化为铁离子，硝酸不足，反应生成亚铁离子，若A为Fe，B可能为稀HNO3，此时反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；C. 若A为NaOH溶液，B可能为CO2，C为碳酸氢钠，D为碳酸钠，二者与Ca(OH)2溶液均生成白色沉淀，无法区分，故C错误；D. 若A为Cl2，B为NH3，则C为氯化铵，D为氯化氢，加热固体氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，不能用来制取NH3，故D错误；故选B。
备战中考寒假系列答案
【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。
反应①:2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1
反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。
现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO2 (g) | H2(g) | H2(g) | CO2 (g) | |||
1 | 900 | 4 | 6 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
实验2中，若平衡吋，CO2 (g)的转化率小于H2(g)，则a、b必须满足的关系是_________。
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，则此时v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。
(2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。
(3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________。