题目内容

放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为
A．166B．67C．99D．32
D
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以中子数与核外电子数之差为166－67－67＝32，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

（1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
T/K298398498…
K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”“=”或“＜”）
②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）．
A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比B．混合气体密度保持不变
C．容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不变
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
①A中发生反应的化学方程式是______．
②B中浓H2SO4的作用是______．
（4）写出D装置中反应的化学方程式______．
（5）a中通入空气的作用______．
[化学—选修物质结构和性质]（15分）
下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。
元素编号
元素性质或原子结构
A
A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
B
核外电子有6种不同运动状态
C
最简单氢化物的水溶液呈碱性
D
基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数
请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
A：（1）写出C原子的电子排布图____________
（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________
B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
（5）BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。
（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）
下列说法不正确的是( A)
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金属性强弱：Na>Mg>Al
（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
（2）YZ2分子的立体结构是         ；
（3）Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是         
                                                                             。
原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：  
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

20070407

 
其中正确的是（   ）

A．①②③     B．②③④     C．③④⑤     D．②④⑤
分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为(    )
A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10
下列叙述正确的是（  ）             
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
（12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
/10－10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高价态
＋1
＋1
 
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
 
最低价态
－1
 
－2
 
－4
－3
－1
 
－3
－1
（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是　　　　；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是　　　　　　（以上均用元素符号填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有　　　　（写化学式）。
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是　　　　　　　（R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为　　　　，其中心原子以　　　　杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为　　　　。

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