题目内容

下列叙述正确的是（  ）             
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
D
非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确，应该是逐渐增强，D正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，但相应金属阳离子的氧化性逐渐减弱，所以BC都是错误的。答案选D。
练习册系列答案
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在下列实验中，不能达到目的的是（   ）
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱
B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C．进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱
放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为
A．166B．67C．99D．32
一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为
A．两类B．三类C．四类D．五类
短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是
A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C
一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（   ）
A．10molB．16molC．20molD．36mol
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（     ）
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同
元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A．单质的物理性质B．化合价
C．原子半径D．元素金属性、非金属性
（7分）按要求填写
（1）元素所在的周期序数=      ；主族元素所在的族序数=             ；
（2）写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置___________
（3）指出下列过程中的能量转化形式
①高温分解水                ②甲烷的燃烧                   
（4）在一定温度下,1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应,生成CO2气体和氢气,放热41kJ的热化学方程式为：
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