X.Y.Z.Q.E五种元素中.X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:(1)X.Y的元素符号依次为 . ,(2)YZ2分子的立体结构是 ,(3)Q的元素符号是 .它的核外电子排布式为 .在形成化合物时它的最高化合价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
（2）YZ₂分子的立体结构是         ；
（3）Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
                                                                             。

（1） S 、 C （2）直线型（3）Cr 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹ +6
（4）HF分子间存在氢键

Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，所以Z是氧元素。X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，所以X是硫元素。Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y是碳元素。Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，所以Q的原子序数为24，则是Cr。电负性最大的是氟元素，所以E是F。
（2）CO₂分子中碳原子没有孤对电子，所以是sp杂化，因此是直线型结构。
（3）根据构造原理可知，铬元素的核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹，铬是第ⅥB，最高价是＋6价。
（4）氟元素的非金属性最强，在HF分子间存在氢键，所以其熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多。

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下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______；G→H反应的离子方程式______．
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______．
（4）检验D中阴离子的方法是______．

下列电子式不正确的是

（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是                   。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的         形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙          b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙         d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为           。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于                。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
（3）用电子式表示D₂F的形成过程______；
（4）A₂C的沸点比A₂F的沸点高的主要原因______；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为

下列说法中正确的是（）

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

短周期元素的离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C	B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A	D．单质的还原性A>B>D>C

（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

0

2

3

4

11

12

⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同）      ，碱性最强的是     ，呈两性的氢氧化物是      ，
⑵．写出工业上冶炼⑤的化学方程式为                                        ；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：                                。
⑶．在⑧与⑦中，非金属性较强的元素是        ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式                                                   。