Question

(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是                    。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。

Answer 1

（1）固体氯化铵和氢氧化钙、2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O
（2）碱石灰（或氧化钙）     除去氨气中的水蒸气
（3）黑色粉末逐渐变为红色  3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O
（4）出现无色液体    氨水
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有氨气存在，用无水硫酸铜粉末检验，无水硫酸铜变蓝，说明有水存在。

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试题分析：C为氨气还原氧化铜的装置，A为制氨气的发生装置，B为干燥装置，水蒸气在D中冷凝，NH₃溶于水形成氨水，E中收集N₂。
（1）实验室加热氯化铵和氢氧化钙混合物制氨气，方程式为：
NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。
（2）B中固体为碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠，作用是除去氨气中的水蒸气。
（3）C中现象为黑色固体变红，反应方程式为3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O。
（4）水蒸气在D中冷凝，NH₃溶于水形成氨水。可用红色石蕊试纸检验其中的NH₃、用无水硫酸铜检验其中的H₂O。
点评：本题综合考查NH₃的制备和性质。