(1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示.不能发生水解的请写上“不发生水解字样.并说明溶液的酸碱性:K2CO3 .溶液呈性,K2SO4 .溶液呈性,NH4Cl .溶液呈性．(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3.②Na2CO3.③NaHCO3.④NaHSO4.⑤CH3COOH.⑥NaOH.⑦Ba(OH)2.⑧NH4Cl.pH由大到小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K₂CO₃______，溶液呈______性；
K₂SO₄______，溶液呈______性；
NH₄Cl______，溶液呈______性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______．

（1）K₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
Na₂SO₄是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；碱；不水解；中性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；酸；
（2）酸：⑤CH₃COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；
③NaHCO₃是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na₂CO₃，碱性小于Na₂CO₃，所以pH由大到小的顺序为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④，
故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；
（3）①Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，其水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②向Na₂CO₃溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na₂CO₃水解，
故答案为：向Na₂CO₃溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na₂CO₃水解．