题目内容

若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的（　　）
A．无法确定B．0.09%C．1.0%D．0.01%
室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c（H+）=10-9mol/L，所以c（OH-）=10-5mol/L，其水解方程式为X-+H2O?HX+OH-，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发生水解反应的X-，所以发生水解反应的c（X-）=c（OH-）=10-5mol/L，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的
10-5mol/L
0.1mol/L
×100%=0.01%，
故选：D．
练习册系列答案
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化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的，认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”．
问题一：已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，当加入少量氢氧化钠固体后（不考虑体积的变化），溶液中c（CH3COO-）如何变化？
甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH3COOH反应，使平衡向右移动，所以c（CH3COO-）减小．
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移动，所以c（CH3COO-）增大．你认为______正确．
问题二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化？
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的．
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的．
你认为______正确．
根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______．
（2）根据水的电离，写出一个含有[H+]和[OH-]的等式：______．
（3）根据（NH4）2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式：______．
在一定条件下，下列反应属于水解反应的是（　　）
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．H2O+H2O?H3O++OH-D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______．
Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
A．稀释溶液，
c(HCO3-)?c(OH-)
c(CO32-)
增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，
c(HCO3-)
c(CO32-)
减小
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解．
（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：______．
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______．
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：______．
常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（　　）
A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-
常温时，FeCl3溶液呈______性，实验室在配制FeCl3溶液时，常常加入一定量的盐酸，加入盐酸的作用是______．

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