题目内容

下列反应中，属于消去反应的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl
催化剂
△
CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
C．+Br2
FeBr
+HBr
D．CH3CH2Br+NaOH
乙醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
A、CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，故A错误；
B、CH4中的氢原子被氯原子所代替生成氯乙烷，所以是取代反应，故B错误；
C、苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故C错误；
D、CH3CH2Br脱去一个HBr，生成不饱和的CH2=CH2，属于消去反应，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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常温下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 (    )
A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)
B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)
C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)
下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．加入适量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______．
（2）根据水的电离，写出一个含有[H+]和[OH-]的等式：______．
（3）根据（NH4）2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式：______．
现有下列5种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯．
（1）上述物质中能发生水解反应的是（填序号，下同）______；能发生银镜反应的是______；属于聚合物的单体是______．
（2）上述物质有1种能与浓溴水反应产生白色沉淀，写出反应的化学方程式______．
在一定条件下，下列反应属于水解反应的是（　　）
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．H2O+H2O?H3O++OH-D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解．
（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：______．
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______．
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：______．
（1）AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______，其理由是（用化学方程式表示）______、______．
（2）一定条件下的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向______方向移动．

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