题目内容

关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2S水解的离子方程式为：S2-+2H2O?H2S+2OH-
A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；
B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；
C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；
D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，可适量加入（　　）
A．KOH溶液B．盐酸C．NaOH固体D．NaOH溶液
现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①______②，片刻后①______②，到反应结束，所用时间①______②．
现有下列5种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯．
（1）上述物质中能发生水解反应的是（填序号，下同）______；能发生银镜反应的是______；属于聚合物的单体是______．
（2）上述物质有1种能与浓溴水反应产生白色沉淀，写出反应的化学方程式______．
下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是（　　）
A．蔗糖B．油脂C．纤维素D．淀粉
（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______．
（1）明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈______性，原因是（用离子方程表示）：______．试列举它在生活中的一种用途______；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______；（用化学式表示，下同）
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（　　）
A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜
C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成
D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾
（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是______；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是______．
（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是______．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=______．

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