题目内容
8．一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（ ）| A． | 绝热性 | B． | 绝缘性 | C． | 导热性 | D． | 熔点低 |
分析 根据题干提供的信息进行分析，小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，说明该材料具有绝热的性质．
解答 解：小猫能站在放在高温火焰上得高分子合成材料上，说明该材料上面不热，该材料具有良好的绝热性，
故选A．
点评 本题考查高分子材料的性能，题目难度不大，注意根基题目所给信息解题．
练习册系列答案
相关题目
18．
目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的还原产物是Co2+）．
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②写出除云甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．
目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的还原产物是Co2+）．
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②写出除云甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．
A～J为中学化学中常见的几种物质．它们有如图转化关系：
16．下列条件下铁钉最容易生锈的是（ ）
| A． | 浸泡在植物油中 | B． | 浸泡在海水中 | ||
| C． | 置于干燥的空气中 | D． | 铁钉表面涂一层油漆 |
13．C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ热量．该反应的热化学方程式为 （ ）
| A． | C+H2O=CO+H2△H=+131.5kJ•mol-1 | |
| B． | C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.5KJ/mol | |
| C． | C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ•mol-1． |
6．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 该反应中氧化剂为I2 | |
| C． | 该反应中还原剂为KClO3 | |
| D． | 该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 |
3．
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图，下列说法中不正确的是（ ）
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32- | |
| B． | K+和Na+至少含有其中一种 | |
| C． | n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2 | |
| D． | a值肯定大于$\frac{4}{3}$ |
4．对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 | |
| B． | 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 | |
| C． | 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大 | |
| D． | 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂 |