题目内容
19.A~J为中学化学中常见的几种物质.它们有如图转化关系:常温下,A为生活中常见的无色无味液体,F、I为气体单质,B、D为常见金属,I分子中电子总数为34.H既能与酸反应,又能与碱反应.回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AH2O,CHCl;
(2)写出工业上冶炼D的化学方程式:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(3)写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式:Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O;
(4)证明G中含有B元素的方法是(写出操作、现象及结论)可在溶液中先加入KSN,溶液无色,再滴加氯水,如溶液变红色,则说明含有Fe2+
(5)从J的水溶液中获取J的晶体,应首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解,然后的实验操作是浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥.
分析 A为生活中常见的无色无味液体,应为H2O,高温下与水反应的金属B为Fe,则F为H2,E为Fe3O4,则D、E的反应为铝热反应,D为Al,H为Al2O3,I为气体单质,分子中电子总数为34,应为Cl2,则C为HCl,G为FeCl2,J为FeCl3,以此解答该题.
解答 解:A为生活中常见的无色无味液体,应为H2O,高温下与水反应的金属B为Fe,则F为H2,E为Fe3O4,则D、E的反应为铝热反应,D为Al,H为Al2O3,I为气体单质,分子中电子总数为34,应为Cl2,则C为HCl,G为FeCl2,J为FeCl3,
(1)由以上分析可知A为H2O,C为HCl,故答案为:H2O;HCl;
(2)D为Al,工业用电解Al2O3的方法冶炼,方程式为2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(3)E为Fe3O4,与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式为Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O,故答案为:Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O;
(4)G为FeCl2,检验Fe2+,可在溶液中先加入KSN,溶液无色,再滴加氯水,如溶液变红色,则说明含有Fe2+,
故答案为:可在溶液中先加入KSN,溶液无色,再滴加氯水,如溶液变红色,则说明含有Fe2+;
(5)J为FeCl3,水解生成易挥发的HCl,为抑制水解,可在加热溶液时通入HCl,浓缩、结晶,过滤、洗涤、干燥可得到FeCl3晶体,
故答案为:抑制水解;浓缩、结晶.
点评 本题考查无机框图的推断,较好的训练了学生对元素及化合物知识的应用以及推理问题的能力,该题的推断突破口是物质的颜色,状态和性质,明确突破口是解答本题的关键.
A. | 将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中,浓度均会降低 | |
B. | 在常温下,浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应 | |
C. | 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时,S和N元素的化合价都会发生变化 | |
D. | 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应,所以常温下二者都不能用铁制容器盛装 |
①常温下,20mL溶液中含A和B各0.001mol;
②常温下,100mL溶液中含A和B各0.01mol;
③常温下,向10mL含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸馏水30ml;
④常温下,100mL溶液中含A 0.01mol和B 0.005mol.
A. | ①②③④ | B. | ④③②① | C. | ②④①③ | D. | ②①④③ |
A. | pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3C00-) | |
B. | 将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,C(OH-)不断增大 | |
C. | 等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时,a+b=14 | |
D. | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后:c(CH3COO-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-) |
A. | CuO还原剂 | B. | CO被氧化 | ||
C. | 属于置换反应 | D. | 产物铜的颜色为银白色 |
A. | 过氧化钠为淡黄色固体 | |
B. | 过氧化钠与水反应是放热反应 | |
C. | 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 | |
D. | 过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应 |
A. | 绝热性 | B. | 绝缘性 | C. | 导热性 | D. | 熔点低 |
A. | 乙烯的结构简式:CH2CH2 | B. | 乙醇的分子式:CH3CH2OH | ||
C. | CH2F2的电子式: | D. | 甲醛的结构式: |