题目内容

19.A~J为中学化学中常见的几种物质.它们有如图转化关系:
常温下,A为生活中常见的无色无味液体,F、I为气体单质,B、D为常见金属,I分子中电子总数为34.H既能与酸反应,又能与碱反应.回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AH2O,CHCl;
(2)写出工业上冶炼D的化学方程式:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(3)写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式:Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O;
(4)证明G中含有B元素的方法是(写出操作、现象及结论)可在溶液中先加入KSN,溶液无色,再滴加氯水,如溶液变红色,则说明含有Fe2+
(5)从J的水溶液中获取J的晶体,应首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解,然后的实验操作是浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥.

分析 A为生活中常见的无色无味液体,应为H2O,高温下与水反应的金属B为Fe,则F为H2,E为Fe3O4,则D、E的反应为铝热反应,D为Al,H为Al2O3,I为气体单质,分子中电子总数为34,应为Cl2,则C为HCl,G为FeCl2,J为FeCl3,以此解答该题.

解答 解:A为生活中常见的无色无味液体,应为H2O,高温下与水反应的金属B为Fe,则F为H2,E为Fe3O4,则D、E的反应为铝热反应,D为Al,H为Al2O3,I为气体单质,分子中电子总数为34,应为Cl2,则C为HCl,G为FeCl2,J为FeCl3
(1)由以上分析可知A为H2O,C为HCl,故答案为:H2O;HCl;
(2)D为Al,工业用电解Al2O3的方法冶炼,方程式为2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(3)E为Fe3O4,与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式为Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O,故答案为:Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O;
(4)G为FeCl2,检验Fe2+,可在溶液中先加入KSN,溶液无色,再滴加氯水,如溶液变红色,则说明含有Fe2+
故答案为:可在溶液中先加入KSN,溶液无色,再滴加氯水,如溶液变红色,则说明含有Fe2+
(5)J为FeCl3,水解生成易挥发的HCl,为抑制水解,可在加热溶液时通入HCl,浓缩、结晶,过滤、洗涤、干燥可得到FeCl3晶体,
故答案为:抑制水解;浓缩、结晶.

点评 本题考查无机框图的推断,较好的训练了学生对元素及化合物知识的应用以及推理问题的能力,该题的推断突破口是物质的颜色,状态和性质,明确突破口是解答本题的关键.

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